電位分析法的方法及原理

      電位分析法是通過(guò)測(cè)量電極電位來(lái)測(cè)定電活性物質(zhì)組分的活度（濃度）的方法。它利用電極電位與試液中待測(cè)組分活度之間存在著能斯特（Nernst）關(guān)系式進(jìn)行定量分析。

或在25℃，被測(cè)組分含量很低時(shí)

式中，ψ、ψ^一分別為電極電位和標(biāo)準(zhǔn)電極電位；R為摩爾氣體常數(shù)，8.314 3 J/(mol·K）；F為法拉第常數(shù)，96 487C/mol；T為熱力學(xué)溫度，K；n為反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)；a_ox、a_Red分別為電對(duì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的活度；[O_x]、[Red]分別為電對(duì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度。

      電位分析法按原理分為直接電位法和電位滴定法兩大類。前者指從能斯特方程式求得待測(cè)離子的濃度的方法；后者指根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)確定終點(diǎn)，從所消耗的滴定劑體積及其濃度來(lái)計(jì)算待測(cè)物質(zhì)濃度的方法。